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题目
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已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(    )
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行

答案
C
解析
放热反应是指反应物的总能量高于产物的总能量
核心考点
试题【已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(    )A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A.用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B.用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C.根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D.根据焓变数据判断反应能否自发进行

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下列说法或表示方法中正确的是
A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol

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下列有关反应的能量变化,错误的是
A.化学反应中,有放热反应也有吸热反应
B.化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是(    )。
A.放出83 kJ热量B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量D.放出183 kJ热量

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下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C.A+B= C+D;△H<0
D.反应物的总键能大于生成物的总键能

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