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题目
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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是(    )。
A.放出83 kJ热量B.吸收183 kJ热量
C.反应总能量低于生成物的总能量D.放出183 kJ热量

答案
D
解析
因为断键共需要吸收的能量是436kJ+243kJ=679kJ,而生成2molHCl共放出的能量是2×431kJ=862kJ>679kJ,所以该反应是放热反应,放出的能量是862kJ-679kJ=183kJ。因此选项D正确。
核心考点
试题【在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
C.A+B= C+D;△H<0
D.反应物的总键能大于生成物的总键能

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下列说法正确的是
A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量
B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
C.断裂化学键是放热过程
D.形成新的化学键是吸热过程

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH>-192.9 kJ·mol-1

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下列说法中,不正确的是
A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应是放热反应
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应
D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化

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下列说法中正确的是(     )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似
C.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化
D.由“C(s, 石墨)= C(s, 金刚石)H =+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定

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