题目

题型：不详难度：来源：

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

答案

D

解析

燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（液态水）时所放出的热量，故A错；反应①的焓变大于0，为吸热反应，故反应物总能量小于生成物的总能量；C项由题意可看出绝对错误；D项：由于液态甲醇的能量低，故它发生类似反应后的DH＞－192.9 kJ·mol-1，正确。