题目

题型：不详难度：来源：

（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H₂ + O₂＝ 2H₂O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ）        （填“吸收”或“放出”）            KJ。

答案

(1)小于　(2)小于　（3）放出  1852

解析

考查化学反应中的能量变化
（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量。
（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低。
（3）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。