题目
题型:不详难度:来源:
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。 |
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 |
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 |
D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石墨比金刚石更稳定 | B.金刚石比石墨更稳定 |
C.石墨转化成金刚石是物理变化 | D.石墨和金刚石的结构相同 |
(1)该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”);
(2)反应的方程式: ;
(3)实验中观察到的现象有: 。
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=—Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=—Q3 kJ·mol-1
若使46 g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ | B.(Q2—3Q1—Q3) kJ |
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ | D.(3Q1-Q2+Q3) kJ |
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH= -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______
(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容
c=4.18 J/(g·℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)__________;
A.反应前盐酸溶液的温度 | B.反应前盐酸溶液的质量 |
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 | D.反应前氢氧化钠溶液的质量 |
③ 某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
④假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).
A.凡是伴有能量的变化都是化学变化 |
B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.单质A转化为单质B是一个吸热过程,可知单质B比单质A稳定 |
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