题目
题型:不详难度:来源:
A.吸热的熵增反应 | B.放热的熵增反应 |
C.放热的熵减反应 | D.吸热的熵减反应 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K,此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/(g.K),溶液的密度为1.02g/ml,试计算生成每摩NaCl的
反应热(直接写答案) KJ/mol。
该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H的变化是
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.以上都有可能 |
A.2E1=E2 | B.2E1>E2 | C.2E1<E2 | D.E1=E2 |
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 |
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 |
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 |
D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
A.反应过程中能量关系可用上图表示 |
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 |
C.若将该反应设计成原电池锌为负极 |
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极F放出气体一定为11.2L |
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