下列说法不正确的是A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法不正确的是

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

答案

解析

反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

核心考点

试题【下列说法不正确的是A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂ ΔH＝－297.3 kJ/mol

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋

O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
则下列说法错误的是( )

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D．按b路线进行,体系的能量会降低

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一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

	① Na₂S₂O₃·5H₂O	②CaCl₂·6H₂O	③ Na₂SO₄·10H₂O	④ Na₂HPO₄·10H₂O
熔点/℃	40～50	29.92	32.38	35.1
熔化热/kJ· mol^-1	49.7	37.3	77	100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③ D．④

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（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。
（2）该实验可用0．60 mol·L^－¹HCl和0．65 mol·L^－¹的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。

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下列表述中正确的是（）

A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag^＋

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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