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题目
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下列表述中正确的是(  ) 
A.相同条件下,导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H= +11.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定
C.在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后,溶液中不存在Ag
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化

答案
D
解析
溶液导电性强弱与溶液中离子的浓度大小和离子的电荷数有关系,A不正确;石墨转化为金刚石是吸热反应,说明石墨的总能量低于金刚石的,因此石墨比金刚石稳定,B不正确;氯化银在溶液中存在溶解平衡,溶液中含有Ag,C不正确,所以正确的答案选D。
核心考点
试题【下列表述中正确的是(  ) A.相同条件下,导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B.由C(石墨)→C(金刚石)△H= +11.9kJ·mol—1可】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.反应热是指反应过程中放出的热量
B.1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

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已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H= +(a-b)kJ/mol
C.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量

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在下列各说法中,正确的是(  )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数
C.热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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有下列物质:① NaOH固体;②浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是(  )
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③

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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

 
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是
________________________                                       
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