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题目
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在下列各说法中,正确的是(  )
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数
C.热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

答案
B
解析
A不正确,ΔH>0表示吸热反应,ΔH <0表示放热反应;反应热与反应条件是无关系的,C不正确;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【在下列各说法中,正确的是(  )A.ΔH>0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不能表示分子个数C.热】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
有下列物质:① NaOH固体;②浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是(  )
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③

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用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

 
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1) /℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)在该实验中,量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液,需要用到的玻璃仪器_________。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。
(3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指______________________________温度。
(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ )。
(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是
________________________                                       
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下列反应肯定是吸热反应的是
A.轻质油裂解B.酒精燃烧C.葡萄酿酒D.苯的溴代

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炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时,有如下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△H=+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2(g)= CO2(g),ΔH="-282" kJ·mol—1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241kJ·mol—1,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时(   )
A.既能使炉火更旺,又能节省燃料
B.虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
D.既不能使炉火更旺,又不能节省燃料

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下列说法中不正确的是(   )
A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
C.放热的反应在常温下一定很容易发生
D.反应热可用量热计测量

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