题目
题型:不详难度:来源:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g) +H2O(g)®4H2(g) +2CO(g) DH =+255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+
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则下列说法错误的是( )
A.从原料消耗的角度来看,a路线制氢更有价值 |
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利 |
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大 |
D.按b路线进行,体系的能量会降低 |
答案
解析
核心考点
试题【乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ① Na2S2O3·5H2O | ②CaCl2·6H2O | ③ Na2SO4·10H2O | ④ Na2HPO4·10H2O |
熔点/℃ | 40~50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
熔化热/kJ· mol-1 | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
A.① B.② C.③ D.④
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:_________ ___________,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是_____ _______________。
(2)该实验可用0.60 mol·L-1 HCl和0.65 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃),则该中和反应放出热量为_____________kJ(填表达式),ΔH="___________" kJ/mol(填表达式)。
A.相同条件下,导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H= +11.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后,溶液中不存在Ag+ |
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化 |
A.反应热是指反应过程中放出的热量 |
B.1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
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A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
B.该反应热△H= +(a-b)kJ/mol |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量 |
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