题目
题型:不详难度:来源:
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 |
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 |
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 |
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。 |
答案
解析
试题分析:书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)
(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,因此,它可以是整数,也可以是分数。
(4)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
化合反应不一定都是放热反应,分解反应不一定都是吸热反应。
点评:理解热化学方程式的书写(各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态)、含义(热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量)。
核心考点
举一反三
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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请回答下列问题:
(1)图中a,b分别代表什么意义?
a. ;b. 。
(2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),△H (填“< 0”或“> 0”)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应
A.①②③④⑤ | B.②④ | C.①③④⑤ | D.② |
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A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 | B.△H1>△H2 |
C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1 | D.|△H1|>|△H2| |
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s),△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s),△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2,白磷比红磷稳定 | B.Q1 > Q2,红磷比白磷稳定 |
C.Q1 < Q2,白磷比红磷稳定 | D.Q1 < Q2,红磷比白磷稳定 |
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