已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列说法正确的是( )

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数	B．△H₁>△H₂
C．△H₂ =" -" 57.3 kJ·mol^-1	D．\|△H₁\|>\|△H₂\|

答案

解析

【错解分析】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。
【正解】热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H₂SO₄在稀释时放热，含0.5 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，△H₂ < △H₁ < 0，且|△H₁| > |△H₂|。

核心考点

试题【已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是( )

A．Q₁ > Q₂，白磷比红磷稳定	B．Q₁ > Q₂，红磷比白磷稳定
C．Q₁ < Q₂，白磷比红磷稳定	D．Q₁ < Q₂，红磷比白磷稳定

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，则Q₁<Q₂

C．已知：

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)="=="

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；
CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

题型：不详难度：| 查看答案

关于反应3O₂(g) = 2O₃(g) △H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反应② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反应③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）则△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则
a    0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积	B．再通入CO₂
C．升高温度	D．使用合适的催化剂

（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：

。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。
（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点