题目
题型:不详难度:来源:
A.在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l)△H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
B.由C(石墨)= C(金刚石)△H =" +1.90" kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 |
C.相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①<② |
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO—) |
答案
解析
试题分析:A选项浓硫酸溶于水会放热,故反应放出的热大于57.3 kJ。B选项金刚石比石墨稳定是由它们的结构决定的。C选项NH4Cl在水溶液中会发生水解促进水的电离,而在稀盐酸溶液中,氢离子浓度大,会抑制水的电离,故由水电离出来的c (H+):①>②。D选项由电荷守恒可得:c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO—)+c(OH—),溶液的PH=5.6,c(OH—)<c (H+),故c(Na+) <c(CH3COO—)。
点评:本题A、B选项涉及到了中和热的定义和物质能量的比较,物质能量越高,越不稳定,后两个选项涉及弱电解质的电离中,离子浓度的比较,注意使用电荷守恒,物料守恒来比较。
核心考点
举一反三
A.自发反应在恰当条件下才能实现 |
B.所有的化学反应都有能量变化 |
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 |
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 |
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
下列选项正确的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol-1 |
C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol-1 x <574 |
D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol |
A.反应2NO2==O2+2NO;△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 |
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-393.5kJ/mol |
D.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+ Ba2++OH- = BaCO3↓ + H2O |
A.燃烧反应一定是放热反应 |
B.熵减的反应一定不能自发进行 |
C.能自发进行的反应,反应速率一定很大 |
D.能自发进行的反应,化学平衡常数一定很大 |
CH4(g)+ 2H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053231-61501.gif)
已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108053231-85030.jpg)
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