题目
题型：不详难度：来源：
| A．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| B．所有的化学反应都有能量变化 |
| C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
答案
解析
试题分析：使用催化剂不会提高反应物的转化率，只能提高或降低反应的速率。故D错误。
点评：本题每一个小题对应一个化学基本知识点，题眼在于D选项中催化剂对化学反应的影响。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
| A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1 |
| C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574 |
| D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol |
| A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情况非自发 |
| B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．表示碳燃烧热的热化学方程式为 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol |
| D．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O |
| A．燃烧反应一定是放热反应 |
| B．熵减的反应一定不能自发进行 |
| C．能自发进行的反应，反应速率一定很大 |
| D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大 |
CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
| 化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收热量（kJ/mol） | 414 | 464 | 803 | 436 |
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
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