题目
题型:不详难度:来源:
① ② ③ ④
A.图①两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0 |
D.用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
答案
解析
试题分析:①中左侧Al是负极,失去3个电子。右侧锌是负极失去2个电子,所以两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同,A不正确;CO2的密度大于空气的,应该是长口进,短口出,B不正确;图③中反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学科素养。
核心考点
举一反三
A.Q=197 kJ | B.Q<197×2 kJ | C.Q<197 kJ | D.Q>197 kJ |
A.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 |
B.若将该反应设计成原电池,锌为正极 |
C.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L |
D.反应过程中能量关系可用右图表示 |
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.白磷比红磷稳定 |
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2 |
D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH1>0 |
(2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:i.反应A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式为__________。
②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。(填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
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