题目
题型：不详难度：来源：
ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
| A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 |
| B．若将该反应设计成原电池,锌为正极 |
| C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L |
D．反应过程中能量关系可用右图表示 |
答案
解析
试题分析：该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；在反应中锌失去电子，所以应该是负极，B不正确；C不正确，因为氢气不一定在标准状况下，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素以及原电池的工作原理，然后灵活运用即可。
核心考点
试题【对于Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量B．若将该反】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1＞ΔH2 |
| D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH1＞0 |
（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O已知：i.反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式为__________。②反应A中反应物的总能量_____________ 生成物的总能量。（填“大于、小于或等于”)
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
| A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1 |
| C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
| D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 |
| A．N4的熔点比P4高 |
| B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 |
| D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 |
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