题目
题型：不详难度：来源：
| A．该反应为吸热反应 |
| B．A物质能量一定低于C物质能量 |
| C．该反应只有在加热条件下才能进行 |
| D．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
答案
解析
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。
核心考点
试题【已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．A物质能量一定低于C物质能量C．该反应只有在加热条件下才能进行D．】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 |
| D．由C（石墨）=C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| A．铝与盐酸反应放出氢气 | B．氢氧化钠与盐酸的反应 |
| C．硫在空气或氧气中燃烧 | D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
①I2(g) + H2(g)
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s) + H2(g)
2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）
| A．①的产物比②的产物稳定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ |
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H ="-241.8" kJ·mol-1则反应②的△H2= kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为 。负极发生的电极反应式为 。
| A．化学反应必然引起物质状态的变化 |
| B．化学反应一定有化学键的断裂和生成 |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应 |
| D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 |
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