题目
题型:不详难度:来源:
A.电解水制取H2和O2 | B.甲烷燃烧 |
C.铝粉与氧化铁粉末反应 | D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
答案
解析
试题分析:反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量,这说明该反应是吸热反应,因此选项A正确,其余选项都是放热反应,答案选A。
核心考点
试题【下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是A.电解水制取H2和O2B.甲烷燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2 +O2![]() | B.CaO + H2O= Ca(OH)2 |
C.CaCO3![]() | D.CH3CH2OH(酒精)+ 3O2![]() |
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)
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A.①②③⑥ | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051332-94719.png)
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低 |
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
D.图II所示的反应为吸热反应 |
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解 |
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应 |
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热 |
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量 |
(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。
a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051327-45877.jpg)
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051327-62870.jpg)
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