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题目
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下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(  )
A.2H2 +O22H2OB.CaO + H2O= Ca(OH)2
C.CaCO3CaO + CO2D.CH3CH2OH(酒精)+ 3O22CO2 + 3 H2O

答案
C
解析

试题分析:反应物的总能量低于生成物的总能量的,说明该反应是吸热反应,2H2 +O22H2O 为放热反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量的,故A错误;CaO + H2O= Ca(OH)2为放热反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量的,故B错误;CaCO3CaO + CO2为吸热反应,其反应物的总能量低于生成物的总能量,故C为本题的答案;CH3CH2OH(酒精)+ 3O22CO2 + 3 H2O为放热反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量的,故D错误。
核心考点
试题【下列化学变化中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(  )A.2H2 +O22H2OB.CaO + H2O= Ca(OH)2C.CaCO3CaO + CO2↑】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H)之比为2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw
则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑤

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化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为吸热反应

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将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是
A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应
C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热
D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量

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能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是___________(填序号)。
a. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明:反应温度升高,由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是_______________。

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中,其负极是_____________________,正极上能够观察到的现象是____________________________,正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。
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白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是(      )
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧是吸热反应
C.红磷转变为白磷是吸热反应
D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2-E3)kJ/mol

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