题目
题型:不详难度:来源:
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A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) ![]() |
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
答案
解析
试题分析:根据图象中纵横坐标的含义,利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化,若变化趋势与图象中变化趋势一致,即为正确答案。A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,由于浓度相同,则体积相同。但酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错误;B、由于反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用,从而使反应速率加快,因此与图像不符,C不正确;D、由于该反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量,因此D错误,答案选B。
核心考点
试题【下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
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(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)
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t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小,K1____K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一(填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)
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A.该反应的热化学方程式为:2NH3 ![]() |
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
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A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应 |
B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 |
C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108050932-61587.png)
A.使用催化剂可改变该反应的反应热 |
B.![]() ![]() |
C.A和![]() |
D.该条件下,2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q |
H+(aq)+ OH-(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1 < Q2 < Q3 | B.Q1 > Q3 > Q2 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q1 < Q3 < Q2 |
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