题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1 |
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
答案
解析
试题分析:由图像可知A项的热化学方程式应为2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH ="+92" kJ·mol-1,错误;B项正确;C项b曲线表示加入了催化剂;D项加入催化剂正逆反应速率均增大,错误。
核心考点
试题【如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1B.正反】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如图表明催化剂可以改变反应的热效应 |
B.如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关 |
C.如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D.如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒 |
A.使用催化剂可改变该反应的反应热 |
B.; |
C.A和混合气体的稳定性比C气体强 |
D.该条件下,2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q |
H+(aq)+ OH-(aq) → H2O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1 < Q2 < Q3 | B.Q1 > Q3 > Q2 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q1 < Q3 < Q2 |
A.若>,则正反应一定是放热反应 |
B.达到平衡时的转化率大小为:b>a>c |
C.若>,达到平衡时b、d点的反应速率为> |
D.在和不变时达到平衡,的物质的量大小为:c>b>a |
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