题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                          、                         ，E的大小对该反应的反应热       （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点              （填“升高”还是“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是                                                                       。
（2）图中△H＝             KJ·mol^-1。

答案

（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热   （2）－198

解析

试题分析：（1）根据反应过程可知，图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；E表示反应的活化能，不会影响该反应的反应热。由于催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热，因此△H不变。
（2）由于1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1，所以热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)的反应热△H＝－99kJ/mol×2＝－198kJ/mol。