题目
题型:不详难度:来源:
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A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ |
B.N2(g)+3H2(g)![]() |
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 |
D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60% |
答案
解析
试题分析:A、可逆反应不能进行到底,错误;B、氨气变为液氨放热,正确;C、平衡常数只与温度有关,错误;D、转化率为变化浓度占起始浓度的百分数,N2、H2的变化浓度之比等于1∶3,而起始浓度之比不一定为1∶3,错误。
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ•mo1—1,下列结论正确的是A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热9】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O作催化剂 | B.紫色蒸气是I2 |
C.该反应是放热反应 | D.反应后物质的总能量升高 |
A.铝热反应 | B.氯化铝溶液的水解 |
C.氢氧化钠和盐酸反应 | D.焦炭在高温下与水蒸气反应 |
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A.该反应为放热反应 |
B.催化剂能改变反应的焓变 |
C.催化剂能降低反应的活化能 |
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.催化剂能改变反应的焓变 |
C.催化剂不能降低反应的活化能 |
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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