题目
题型:不详难度:来源:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
答案
解析
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·m】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 |
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 |
C.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=+248 kJ·mol-1 |
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是: 。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
,得到如下三组数据:
①实验1中,以v( H2)表示的平均反应速率为: 。
②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 ;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为 。
A.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
B.在101kPa时,1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 |
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应 |
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1 |
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1 |
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1 |
(1)氨的电子式是 。
(2)已知:
①合成氨的热化学方程式是 。
②降低温度,该反应的化学平衡常数K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是 ,A是 。
(4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。
②测得B点氨的转化率为40%,则x1 。
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