题目
题型:不详难度:来源:
③C(s)+CO2(g)=2CO(g);④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题
⑴上述变化中,需要吸收热量的是 (请填变化的代码①②③④,下同)。
⑵上述变化中,体系的混乱度增大的是 。
⑶已知下列两种键能,H-H:436 kJ·mol-1、O-H:463 kJ·mol-1,请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是 [
A.化合反应都大多是放热反应 |
B.凡是需要加热的反应,都是吸热反应 |
C.体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 |
D.中和反应是放热反应,其化学能可以转化成电能 |
答案
解析
试题分析:(1)铁由固态变为气态是物理变化,但需要吸热,氢气燃烧是放热反应,碳与CO2反应生成CO的是吸热反应,氢氧化钠电离是吸热过程,所以需要吸收热量的是①③④。
(2)同一种物质在气态是熵值最大,氢气燃烧熵值减小,碳与CO2反应是体积增大的可逆反应,电离过程是熵值增大的,所以上述变化中,体系的混乱度增大的是①③④。
(3)反应热=反应物的键能-生成物的键能,所以根据2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1可知,2×436 kJ·mol-1+x-4×463 kJ·mol-1=-482 kJ·mol-1,解得x=498kJ·mol-1,即断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收498的能量。
(4)A、化合反应都大多是放热反应,A正确;B、反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系,只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,因此凡是需要加热的反应,都是吸热反应是错误的,B不正确;C、体系的混乱度增大的反应不一定都是吸热反应,C不正确;D、中和反应是放热反应,但不是氧化还原反应,因此其化学能不可以转化成电能,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【根据四种变化:①Fe(s)→Fe(g);②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1;③C(s)+CO2(g)=2CO(g】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045255-52626.png)
⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 。
⑶白磷能自燃,红磷不能自燃。白磷转变成红磷为 (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3,则△H3 △H1 (填“<”、“>” 或 “=”)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045252-38949.png)
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 |
B.能量变化如图所示的反应 |
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 |
D.燃烧反应和中和反应 |
A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 |
C.镁与稀盐酸反应 | D.熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 |
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol |
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol |
C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol |
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol |
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A B C D
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