题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol |
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3 kJ/mol |
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol |
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol,根据盖斯定律,②×2-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);故△H=2×(-534kJ/)-67.7kJ/mol="-1135.7" kJ/mol,肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H="-1135.7" kJ/mol,A、水的状态应为气态,不是液态,故A错误;B、反应热为△H="-1135.7" kJ/mol,不是△H="-1000.3" kJ/mol,故B错误;C、1molN2H4(g)反应,水的状态应为气态,不是液态,故C错误;D、由上述分析可知,肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H="-1135.7" kJ/mol,故D正确;故选D。
核心考点
试题【2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 |
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 |
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN
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(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2=2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式分别为:负极 ,正极 。
A.断开化学键的过程会放出能量 |
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.氧化反应均为吸热反应 |
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(1)下列说法正确的是 。
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生 |
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
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已知:①a=1127;②b=1219
则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)热量 KJ。
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