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题目
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(1)已知下列两个热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为             
(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:            
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出              kJ能量。

(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2=2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将     能转化为     能。其电极反应式分别为:负极                ,正极                   
答案
(1) 1022kJ (2) TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol
(3) 724kJ  (4)化学能    电能      2H2-4e-=4H+        O2+4e-+4H+= 2H2O
解析

试题分析:(1)已知①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1,②H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知①+②×4即得到C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2044kJ·mol-1,则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为2044kJ·mol-1×0.5mol=1022kJ。
(2)已知:③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140 kJ·mol-1,④2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知③+④即得到TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g)  ΔH=-81 kJ·mol
(3)在N4=2N2反应中,根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能可知,1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为:6×193kJ-2×941kJ=-724kJ,即该反应放出724kJ热量。
(4)该电池属于原电池,是将化学能转变为电能的装置,该反应中氢气失电子被氧化,氢气失电子生成氢离子,所以电极反应式为2H2-4e-═4H+,氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O。
核心考点
试题【(1)已知下列两个热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.断开化学键的过程会放出能量
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应

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下列表示化学反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是

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在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。
(1)下列说法正确的是       
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e= Fe2+
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
(2)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下:

已知:①a=1127;②b=1219
则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3        (填“吸收”或“放出”)热量         KJ。
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是(   )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ

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