题目
题型:同步题难度:来源:
依据事实,写出下列的热化学反应方程式:
1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kj热量。
_____________________________________________________________________。
1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kj热量。
_____________________________________________________________________。
答案
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) ;△H = -92.2 KJ/mol
核心考点
试题【依据事实,写出下列的热化学反应方程式: 1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kj热量。___________________】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在298K,1.01×105pa时,2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量,
写出热化学反应方程式______________________________________________。
写出热化学反应方程式______________________________________________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 ______________________________________________ 。
根据下列图式,下列热化学方程式书写正确的是
[ ]
A.CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = -41 KJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH =+ 41 KJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41 KJ/mol
D.CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH = -41 KJ/mol
[ ]
A.CO + H2O = CO2 + H2 ΔH = -41 KJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH =+ 41 KJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41 KJ/mol
D.CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH = -41 KJ/mol
下列有关热化学方程式的叙述正确的是[ ]
A.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
A.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
下列热化学方程式中,正确的是[ ]
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃.30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
D.已知25℃.101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)=== C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃.30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
D.已知25℃.101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)=== C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
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