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题目
题型:河南省期中题难度:来源:
根据下列图式,下列热化学方程式书写正确的是
[     ]
A.CO  +  H2O  =  CO +  H  ΔH = -41 KJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=  CO2(g)+H2(g) ΔH =+ 41 KJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)=  CO(g)+H2O(g)  ΔH = + 41 KJ/mol
D.CO2(g)+H2(g) =  CO(g)+H2O(g) ΔH = -41 KJ/mol
答案
C
核心考点
试题【根据下列图式,下列热化学方程式书写正确的是[     ]A.CO  +  H2O  =  CO2  +  H2   ΔH = -41 KJ/mol B.CO(g】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是[     ]
A.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
题型:0110 期末题难度:| 查看答案
下列热化学方程式中,正确的是[     ]
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃.30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1
C.1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为:
H2(g)+1/2O2(g)== H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol-1
D.已知25℃.101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)=== C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息,回答下列问题:下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________________。
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题
(1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
(2)在定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与t的关系如下表
请完成下列问题:
①写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________ 试比较K1、K2的大小,K1________K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,再向容器中按物质的量之比1:3:2通入N2、H2、NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度_____________(填增大或减小,下同),NH3的体积分数____________________。
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
题型:0116 期中题难度:| 查看答案
在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol下列说法中错误的是:[     ]
A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
题型:0127 期中题难度:| 查看答案
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