题目
题型:0116 期中题难度:来源:
(2)在定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与t的关系如下表
①写出该反应的平衡常数表达式:K=_________________ 试比较K1、K2的大小,K1________K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B.3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2,再向容器中按物质的量之比1:3:2通入N2、H2、NH3,与原平衡相比,N2的物质的量浓度_____________(填增大或减小,下同),NH3的体积分数____________________。
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
答案
(2)①K=C2(NH3)/C(N2)×C3(H2);>;②BC;③增大;增大
(3)①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+
核心考点
试题【氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
B.H2的燃烧热为285.8kJ
C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是
[ ]
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1,
关于它们的下列表述正确的是
B.a.b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c
(2)已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1
=2H2O(g);△H2=-Q2kJ·mol-1,
=2H2O(l);△H2=-Q3kJ·mol-1。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为_______________。
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