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题目
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

[     ]

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol
答案
核心考点
试题【沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 [     】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于反应能量的说法正确的是

[     ]

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.HI(g)=H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2 kJ·mol-1,含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
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已知下列数据
则下列热化学方程式不正确的是 [     ]
A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g);△H=+183kJ·mol-1
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①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,
②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是 [     ]
A.2HI(g)=H2(g)+I2(g);ΔH=+11 kJ·mol-1
B.H2(g)+I2(g)=HI(g);ΔH=-11 kJ·mol-1
C.H2(g)+I2(g)=2HI(g);ΔH=+288 kJ·mol-1
D.H2(g)+I2(g)=HI(g);ΔH=-114 kJ·mol-1
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含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是[     ]
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)      ΔH=+114.6 kJ/mol
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)      ΔH=-114.6 kJ/mol
C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)         ΔH=-57.3 kJ/mol
D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)         ΔH=+57.3 kJ/mol
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根据实验数据写出下列反应的热化学方程式:
(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量,请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
(4)常温常压下,一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。
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