题目
题型：同步题难度：来源：
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B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
答案
核心考点
试题【沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 [ 】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物
C．HI(g)＝H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
D．H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1B．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1
C．
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1D．2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1
②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列热化学方程式正确的是
B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1
C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1
D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。
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