题目

题型：同步题难度：来源：

根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。
（2）18 g葡萄糖与适量O₂反应，生成CO₂和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。
（4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。

答案

（1）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　          ΔH＝－890 kJ·mol^－1
（2）C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)＝6H₂O(l)＋6CO₂(g)　 ΔH＝－2804 kJ·mol^－1
（3）SiH₄(g)＋2O₂(g)＝SiO₂(s)＋2H₂O(l)　         ΔH＝－1427.2 kJ·mol^－1
（4）C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)　   ΔH＝－2Q kJ·mol^－1