题目
题型:同步题难度:来源:
a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) ΔH=+255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) ΔH=+13.76 kJ·mol-1
则下列说法错误的是
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大
D.b路线反应,是由高能量向低能量的反应
答案
核心考点
试题【乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1
B.A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C.1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
B.CxHy(l)+(x+y/4)O2=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1
C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/110 kJ·mol-1
D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=(-10Q/9+151.9) kJ·mol-1
(1)下列哪些研究属于表面化学研究的范畴?____________(填写字母代号)。
A.钢铁的生锈
B.以铁的氧化物为催化剂合成氨
C.以铂、铑等为催化剂,将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D.用惰性材料为电极,组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
(2)列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应,写出化学方程式:__________________________________。
(3)化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如下图所示,(注:图中ΔE都为正值)
(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉。发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2,为制得该种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式;
(2)计算n的值。
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