题目
题型:同步题难度:来源:
B.A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C.1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.CxHy(l)+(x+y/4)O2=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1
C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=-9Q/110 kJ·mol-1
D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l) ΔH=(-10Q/9+151.9) kJ·mol-1
(1)下列哪些研究属于表面化学研究的范畴?____________(填写字母代号)。
A.钢铁的生锈
B.以铁的氧化物为催化剂合成氨
C.以铂、铑等为催化剂,将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D.用惰性材料为电极,组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
(2)列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应,写出化学方程式:__________________________________。
(3)化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如下图所示,(注:图中ΔE都为正值)
(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉。发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2,为制得该种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式;
(2)计算n的值。
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= -57.4 kJ·mol-1
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应
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