题目
题型:江苏高考真题难度:来源:
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);△H =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108042629-90181.gif)
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);△H = + 49.0 kJ·m】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成
H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_________L,制得98%的硫酸质量为____t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是___________kJ。
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(1)Pt(a)电极是电池的_____极,其电极反应式为_________________。Pt(b)电极发生____(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为_______________。
(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗CH4的物质的量为_______mol。
(3)25℃、101 kPa时,若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol 水蒸气放热401kJ,写出该反应的热化学方程式:________________;若1 g水蒸气转化成液态水放热2. 445 kJ,则CH4的燃烧热为_________kJ/mol。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108042621-89758.gif)
B. 第一步反应放热546 kJ时转移电子12 mol
C. 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(g) △H=-346kJ/mol
D. 两步反应因各自反应物的总能量大于生成物的总能量故二者都是放热反应
[ ]
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ/mol,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0
kJ/mol,则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-a kJ/mol
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a、b关系为
B.a=b
C.a>b
D.无法确定
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