题目

题型：天津高考真题难度：来源：

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。
已知：
SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O = SO₄^2-＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺ = 2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若燃烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成
H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式__________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为____t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。

答案

(1)90.00%
(2)SO₃(g)＋H₂O(l)==H₂SO₄(l)；△H=-130.3 kJ/mol
(3)3.36×10⁶；15；3.43×10⁷