在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 [ ]A. △H1<△H2B. 第一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A. △H1<△H2
B. 第一步反应放热546 kJ时转移电子12 mol
C. 1 mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=2H⁺(aq)+NO₃^-(aq)+H₂O(g) △H=-346kJ/mol
D. 两步反应因各自反应物的总能量大于生成物的总能量故二者都是放热反应

答案

核心考点

试题【在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 [ ]A. △H1<△H2B. 第一】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是

[ ]

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-a kJ/mol，②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-b kJ/mol，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-395.0
kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ/mol

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已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H=-a kJ/mol
4P(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) △H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，则a、b关系为[ ]
A．a<b
B．a=b
C．a>b
D．无法确定

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已知乙硼烷气体(B₂H₆)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量，已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是[ ]
A. B₂H₆(g) +3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2 166kJ/mol
B. B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g) △H=-2034kJ/mol
C. B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2 078kJ/mol
D. 1/3B₂H₆(g)+O₂(g)=1/3B₂O₃(s)+H₂O(l) △H=-722kJ/mol

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25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A. 2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。
(2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，
达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为_________，CO的平衡转化率为________。

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