题目
题型:北京期末题难度:来源:
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B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量
C.加入催化剂是为了加大反应速率,缩短生产周期,降低生产成本
D.将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应,放出92.2 kJ的热量
答案
核心考点
试题【已知:。下列说法不正确的是 [ ]A.生成2 mol NH3,需要l molN2参加反应B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___________,其相应的质量(g)为_______。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=________。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_____________________。
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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B、H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ;△H=-183kJ·mol-1
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) ;△H=+91.5kJ·mol-1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
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