题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g);ΔH1= a kJ/mol
(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2= b kJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ/mol
(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4= d kJ/mol
下列关系式正确的是
C.2c=b>0
D.2c=d<0
答案
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:(1) H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g);ΔH1= a kJ/mol(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1400kJ/mol
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B.表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl==NaCl+H2O △H= - 57.3 kJ/mol
C.苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式:C6H5O-+ CO2+ H2O → C6H5OH+ HCO3-
D.
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B.S(g)+O2(g)==2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g)==2SO2(g);ΔH2
C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH2
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);ΔH2
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(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于_____________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 ________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________________。
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