题目
题型:0103 期末题难度:来源:
答案
核心考点
举一反三
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(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ;上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于_____________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α2 ________α1 (填“大于”,“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________________。
(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ的热量,生成1 mol N三N键放出942 kJ的热量,请写出N4转变为N2的反应的热化学方程式:___。
(2)已知NH3在氧气中燃烧可生成N2和水。据报道,NH3可直接用作车用碱性燃料电池,写出该电池的负极反应式:____。
(3)已知:温度低于21.15 ℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸的产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为___。
(4)工业上可用Na2CO3溶液吸收NO2,该反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。则该条件下2NO2(g)
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B.N2(g)+3H2(g)
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C.NH3(g)
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D.N2 (g) +3H2 (g)
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B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2 (g)
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C.同温同压下,等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应,所产生的热量相同
D.已知中和热为57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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