题目
题型:专项题难度:来源:
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B.H2(g) +Cl2(g)==2HCl(g) △H = -183kJ·mol-1
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g) △H =+91. 5kJ·mol-1
D.2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+183kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
C.相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2 mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和小270 kJ
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B. 2C8H18 (l)+25O2(g)=16 CO2 (g) +18H2O(l) ; △H = -11036kJ/mol
C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1
有关上述反应的叙述正确的是
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B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1kJ热量
D.1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量
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B.H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H=+242kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJ·mol-1
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(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式:____;A、C两元 素的氢化物的稳定性强弱是________(用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈____(填“酸性”“碱性”或“两 性”),能说明这一结论的电离方程式为____。
(4)B元素最简单的氢化物分子为____分子(填“极性”或“非极性”)。8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出445.15 kJ热量,该反应的热化学方程式为____。
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