已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2H2+O2 === 2H2O△ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．2H₂+O₂=== 2H₂O△H＝-484kJ·mol^-1B．H₂O(g) === H₂(g)+1/2O₂(g) △H＝+242kJ·mol^-1C．2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1
D．H₂(g)+1/2O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+242kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 [ ]A．2H2+O2 === 2H2O△】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

(1)A元素原子单质电子式为：____，B元素在元素周期表中的位置是____
(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式：____；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是________（用化学式表示）。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈____（填“酸性”“碱性”或“两性”），能说明这一结论的电离方程式为____。
(4)B元素最简单的氢化物分子为____分子（填“极性”或“非极性”）。8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15 kJ热量，该反应的热化学方程式为____。

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下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³⁺ )：c(H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q1kJ ;
H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) -Q2 kJ 有关上述反应的叙述正确的是

[ ]

A．1 L氢气和1L碘蒸气生成2L磺化氢气吸收Q2热量
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HBr气体时放出Q1热量
D．1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量

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甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

[ ]

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1B．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l) ΔH == +890 kJ·mol^-1C．CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1D．2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH == -890 kJ·mol^-1

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火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

则N₂H₄和NO₂反应的热化学方程式为

[ ]

A．

B．

C．

D．

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