题目
题型:专项题难度:来源:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1
有关上述反应的叙述正确的是
[ ]
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1kJ热量
D.1 mol HBr(l)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量
答案
核心考点
试题【已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1H2(g)+B】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.H2O(g) === H2(g)+1/2O2(g) △H=+242kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJ·mol-1
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(2)写出C元素单质与水反应的化学方程式:____;A、C两元 素的氢化物的稳定性强弱是________(用化学式表示)。
(3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈____(填“酸性”“碱性”或“两 性”),能说明这一结论的电离方程式为____。
(4)B元素最简单的氢化物分子为____分子(填“极性”或“非极性”)。8g 该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时,放出445.15 kJ热量,该反应的热化学方程式为____。
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(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是____。(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因:____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____。
(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时,放出akJ的热量,则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品,加入稀盐酸至混合物完全溶解,所得的混合 液中c(Z3+ ):c(H+):c(Cl-)=1:2:8,则原固体混合物中,Z元素与W元素的质量比为____(最简整数比)。
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q1kJ ;
H2(g)+I2(g)
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[ ]
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HBr气体时放出Q1热量
D.1 mol HI(g)具有的能量大于1 mol HI(l)具有的能量
[ ]
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) +4H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
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