题目
题型:江西省期中题难度:来源:
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH = -38.6 kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l);ΔH= -571.6 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【下列热化学方程式中,正确的是[ ]A.甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③
B.②④
C.②③④
D.③④
B.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为:H++OH-===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
D.在25℃、101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH=285.8kJ/mol
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136kJ/mol
C.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=+1136kJ/mol
D.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-71 kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
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