题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
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B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
答案
核心考点
试题【如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[ ]A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mo】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ/mol
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的
CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。
(3)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 _______________________________________。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1
B. C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
F. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
H. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式: ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
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(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式:__________________________。
(2)计算该天然气中甲烷的体积分数,写出计算过程_______________________________。
(3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是_________________________________。
(4)液化石油气的主要成分是丁烷,燃烧相同体积的液化石油气和天然气,消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气,灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”),如不作改进可能产生的不良结果是_________________________________。
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(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同?_________________________________,原因是什么?________________________________。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式__________________________。
(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700℃,需向体系中通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少?[假设:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-akJ/mol,空气中氧气体积分数为0.2,a>0]
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