题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol
答案
核心考点
试题【沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 [ ]A、2CH】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH=-571.6 kJ/mol
D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
(1)反应的热化学方程式为_________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_____________________。
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:________________;
③试计算a=_________________。
(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是
B.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.2CH4(g)+7/2 O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3-主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
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