题目
题型:不详难度:来源:
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(1)已知:C(s)+
1 |
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3 |
2 |
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式______.
(2)反应2CO+O2
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2CO2的平衡常数为K1;反应4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常数K2,则反应3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式______.
(3)高温下,氧化铁能跟碳发生下列反应:
①Fe2O3+3C
| ||
| ||
n(C) |
n(Fe2O3) |
(4)氯化炉中生成的气体,通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收,请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______.
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)
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2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高温度 ④移走部分AlCl3(g) ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O2的方法,其目的是______.
(6)沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol/L.此时所得沉淀中______(填“是”或“否”)含有Al(OH)3.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33).
答案
由盖斯定律,将第一个将第一个热化学方程式乘以3,减去第二个热化学方程式,即得该热化学方程式,
反应热△H=3×(-110.5kJ/mol)-(-822.1kJ/mol)=+490.6kJ/mol;
所以C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式为:3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol;
(2)反应2CO+O2
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2CO2的平衡常数为K1=
c2(CO2) |
c2(CO)•c(O2) |
反应4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常数K2=
c2(Fe2O3) |
c4(Fe) •c3(O2) |
反应3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常数K=
c3(CO2)•c2(Fe) |
c3(CO)•c(Fe2O3) |
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(3)假设产生的气体全为CO,由化学方程式Fe2O3+3C
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n(C) |
n(Fe2O3) |
假设产生的气体全为CO2,由方程式①+②,可得方程式:2Fe2O3+3C
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n(C) |
n(Fe2O3) |
所以若反应产生的气体是CO2和CO,1.5<
n(C) |
n(Fe2O3) |
(4)亚硫酸钠为弱酸强碱盐,在溶液中发生水解,离子方程式为SO32-+H2O
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HSO3-+OH-,水的电离平衡向右移动,直至建立新的平衡,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;
(5)氯化炉中发生:3Cl2(g)+3C(s)+Al2O3(s)
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2AlCl3(g)+3CO(g)△H>0,欲提高金属铝的氯化效果,需要是平衡向正反应方向移动,
①增加固体和纯液体的量不能改变其浓度也不能改变速率,平衡不移动,故①错误;
②多通入氯气,使反应物的浓度增加,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,故②正确;
③正反应为吸热反应,升高温度,是平衡向正反应方向移动,故③正确;
④移走部分氯化铝,是逆反应速率降低,平衡向正反应方向移动,故④正确;
⑤加入催化剂对正反应速率和逆反应速率的影响是等同的,平衡不移动,故⑤错误;
故选①⑤;
向氯化炉中通入O2可以与碳或生成的一氧化碳反应,提供反应所需的热量;
(6)当Fe3+完全沉淀时,c(Fe3+)=1.0×10-5,c(OH-)=
3 |
| ||
此时Al3+和OH-的浓度商c(Al3+)×c3(OH-)=0.2mol/L×(
3 |
| ||
所以没有Al(OH)3沉淀;
(1)3C(s)+Fe2O3(s)═3CO(g)+2Fe(s)△H=+490.6kJ/mol,
(2)
|
(3)1.5<
n(C) |
n(Fe2O3) |
(4)SO32-+H2O
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HSO3-+OH-;
(5)①⑤;与C或CO反应,提供反应所需的热量;
(6)否.
核心考点
试题【无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:(1)已知:C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/m】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)物质的量浓度相等的a:NH4Cl; b:CH3COONH4,c:NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为______.
(3)已知,在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则热化学方程式为______
(4)在一定温度下,反应
1 |
2 |
1 |
2 |
H2(g)+
1 |
2 |
H2(g)+
1 |
2 |
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△Η=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 |
C.a=b | D.2b=c |
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据: