题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | 反应物 | 酸的质量分数% | 反应的温度℃ | 金属丝消失的时间s |
| ① | 铝丝和稀盐酸 | 5 | 20 | 450 |
| ② | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 20 | 240 |
| ③ | 铝丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 65 |
| ④ | 铁丝和稀盐酸 | 10 | 30 | 125 |
| ⑤ | 铝丝和稀硫酸 | 10 | 30 | 超过1000 |
（1）由于知识常识可写出：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ （2）通过实验②和③的比较可看出：在其他条件相同的情况下，金属和酸反应的快慢与反应的温度有关，反应的温度越高，反应越快，20℃时金属消失时间为240s 30℃时金属消失时间为65s，温度从20℃到25℃温度升高了反应速率加快，故答案为：65s-240s （3）对比试验①和②可知，其它条件相同只是酸的质量分数发生了变化，金属消失的时间发生了变化即反应速度发生了变化因此反应速率与酸的质量分数有关；在这5次实验中只有③和④中金属种类发生了变化而其它条件相同．故答案为：酸的质量分数、③和④ （4）在（3）题中分析了酸的质量分数、金属种类对反应速率的影响，在①-④实验中还有温度因素影响反应速率，故答案为：在其他条件相同的情况下，金属和酸反应的快慢与反应的温度有关，反应的温度越高，反应越快 （5）对比实验③和⑤可知除了酸的种类不同外其它条件都相同，那么反应速率的改变只能是由于硫酸根离子引起的，故答案为：硫酸根离子对金属和酸反应有阻碍作用（合理即可） | ||||
| 著名化学家罗伯特•波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．从波义尔获得该成功的过程中，你得到了什么启示？ | ||||
| 食品包装常采用以下几种方法： ①盐水火腿采用真空包装，其目的是：______； ②薯片采用充气包装，其中的气体可能是______； ③海苔包装袋内放置一小包生石灰，其作用是______； ④饼干包装袋内放置一小袋“双吸剂”--铁粉，吸收的是______． | ||||
| 现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是氯化钠、纯碱、去污粉（成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂．化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下： |