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题目
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下列对热化学方程式  H2(g)+I2(g)═2HI(g);△H=+52kJ•mol-1的叙述中,正确的是(  )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.
1
2
molH2(g)与
1
2
molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
答案
核心考点
试题【下列对热化学方程式  H2(g)+I2(g)═2HI(g);△H=+52kJ•mol-1的叙述中,正确的是(  )A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol   
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5472kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(  )
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量,其反应的热化学方程式为______.
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为______.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ.
(3)液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
(4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______.
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25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol
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