题目
题型：不详难度：来源：
答案
| m |
| M |
| 1g |
| 32g/mol |
| 1 |
| 32 |
| 1mol | ||
|
所以该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
核心考点
试题【甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量，其反应的热化学方程式为__】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | ||
| B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol | ||
| C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | ||
D．H2（g）+
|
N2H4（g）+
O2（g）=
N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol